Применяются в основном следующие вещества (в порядке убывания активности):
Метасиликат натрия (жидкое стекло, Na2SiO3) самый распространенный щелочной компонент, применяется в средствах для удаления нагаров с алюминия (Ph Promline AL 04), средствах для мытья алюминиевой тары в посудомоечных машинах (Tana NOWA FLA), в мягких промышленных очистителях для цветных металлов и окрашенных поверхностей (Tana NOWA tanin).
Карбонат натрия (кальцинированная сода, Na2CO3) применяется в порошковых средствах для удаления нагаров с алюминиевых форм, в составе абразивных порошков типа Комет, иногда в средствах для мытья полов (не скользит, экология).
Щелочные ПАВы дают в ходе химической реакции с водой (реакция гидролиза) ион гидроксила ОН¯. Являются очень слабыми основаниями и могут применяться на поверхностях, не стойких к воздействию щелочи (например, Ph средство для уборки на кухне не содержит ни щелочей, ни щелочных солей, имеет рН 10,5).
Кислотные средства средства, растворы которых имеют рН<6. Кислотную реакцию раствору дают определенные компоненты кислоты, кислые соли, некоторые ПАВы.
Хорошо растворяют минеральные загрязнения (известь, ржавчину, высолы, остатки цемента и так далее)
Используются в санитарных зонах (в основном для мытья унитазов)
Используются для проведения уборок после строительства
Используются для очистки оборудования от извести (декальцинации)
На руках ощущается пощипывание возле поврежденных участков кожи
Кислоты вещества, способные отдавать катион водорода Н +
По силе кислоты можно расположить в порядке возрастания силы:
уксусная молочная муравьиная лимонная щавелевая ортофосфорная сульфаминовая азотная соляная
При рассмотрении моющих средств можно разделить кислоты на группы по специфике взаимодействия с материалами:
Обычные кислоты основное свойство кислот, применяемое в клининге более сильные кислоты вытесняют более слабые кислоты из их соединений:
известь кальциевая соль очень слабой угольной кислоты, будет растворяться почти во всех кислотах.
гипс кальциевая соль очень сильной серной кислоты можно растворить только в более сильной кислоте (которые в нашей практике недоступны из-за высокой опасности)
Кислоты-окислители способны на реакции окисления, в связи с чем выделяются на фоне других кислот.
Например, HNO3 азотная кислота (входит в состав рН Средство для декальцинации плюс) при реакции с алюминием (без нагревания) выступает в качестве окислителя, а не кислоты, что приводит не к растворению алюминия, а наоборот к утолщению защитной оксидной пленки. По такому же принципу азотная кислота воздействуют на нержавеющую сталь утолщает оксидную пленку, и нержавейка становится более «нержавеющей».
В концентрированных растворах способны окислять многие органические вещества, например, красители выцветают, как от хлора.
ВАЖНО! при реакции с железом (сталь 3) выделяется не водород, как при реакции любого металла с любой кислотой, а диоксид азота оранжевый очень пахучий и вредный газ.
Кислоты-комплексообразователи способны на реакции комплексообразования с ионами различных металлов, в связи с чем выделяются на фоне других кислот.
Например, HCl соляная кислота (входит в состав рН WC) при реакции с нержавеющей сталью выступает в качестве комплексообразователя образует комплекс с легирующими металлами, такими как хром и никель, в связи с чем очень быстро разрушает хромовое покрытие смесителей, а после взаимодействия с нержавеющей сталью последняя начинает ржаветь, т.к. легирующие металлы растворились, железа на поверхности сплава стало больше, а железо ржавеет (начинается так называемая точечная коррозия).
Кислотные соли дают в ходе химической реакции с водой (реакция гидролиза) катион водорода Н+
Пример реакции гидролиза:
AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl
Применяются в некоторых узкоспециализированных продуктах
Кислотные ПАВы дают в ходе химической реакции с водой (реакция гидролиза) ион гидроксила ОН¯. Являются очень слабыми кислотам и могут применяться на поверхностях, не стойких к воздействию кислот.
Комплексообразователи