Поверхностно-активные вещества (ПАВ)
химические соединения, которые, концентрируясь на поверхности раздела термодинамических фаз, вызывают снижение поверхностного натяжения.
Увеличивают смачиваемость поверхности (за счет уменьшения поверхностного натяжения воды)
Эмульгируют жиры и масла
Диспергируют твердые загрязнения и удерживают их в растворе
Удерживают ухаживающие компоненты на поверхности
Образуют пену
Водородный показатель pH
один из важнейших показателей свойств водных растворов. Он указывает на агрессивность раствора по отношению к веществам и материалам, его кислотность (щелочность). Изменяется в пределах от 0 до 14. рН =7 у нейтральной среды. Сила и агрессивность кислот увеличиваются с уменьшением рН, а щелочей с увеличением.
Изменение значения pH при разбавлении
Значение pH равно по модулю и противоположно по знаку десятичному логарифму активности водородных ионов, выраженной в молях на один литр: pH = -lg[H+]
В чистой нейтральной воде значение pH = 7,0 и концентрация ионов H+ и ионов OH обе равны 10-7 (0,0000001) моль/л.
Если pH = 5,0, то это означает, что концентрация ионов H+ = 10-5 (0,00001) моль/л.
При разбавлении в 10 раз, концентрация ионов H+ станет равна 10-6 (0,000001) моль/л, следовательно, значение pH измениться на 1,0 и будет равно 6,0
Чаще всего для ежедневной уборки используют средства в разведении 1:100, в этом случае значение pH у рабочего раствора будет смещено на 2 единицы в сторону 7,0 относительно значение pH концентрата (обычно указывается на этикетке).
Определение уровня pH
Лакмусовая бумага это кислотно-основный индикатор, который в кислой среде приобретает красную окраску, а в щелочной синюю
Фенолфталеин кислотно-основный индикатор, изменяющий окраску от бесцветной (при pH < 8,2) до красно-фиолетовой, «малиновой» (в щелочной); но в концентрированной щелочи бесцветен.
Щелочные средства средства, растворы которых имеют рН>8. Щелочную реакцию раствору дают определенные компоненты щелочи, щелочные соли, некоторые ПАВы.
Хорошо растворяют органические загрязнения (жиры, масла и так далее)
Используются на пищевой промышленности и в зоне приготовления пищи
Используются для проведения генеральных уборок
Используются для удаления полимерных защит (стриппинга)
На руках ощущается в виде мылкости
Щелочи вещества, дающие в водном растворе ион гидроксила ОН¯
В моющих средствах применятся в основном гидроксид натрия (каустическая сода, каустик, NaOH), а также гидроксид калия (каустический поташ, КOH). Эти гидроксиды являются сильными основаниями и очень едкими. Из-за более высокой стоимости гидроксид калия применяется редко (например, в новом Ph Promline AL 01, остальные средства марки рН на гидроксиде натрия).
Щелочи активно реагируют с легкими металлами алюминием, цинком, оловом. О реакции можно судить по выделению мелких пузырьков водорода.
Цинк на объектах встречается в виде оцинкованного железа (после реакции защитный слой цинка растворяется, а железо начинает ржаветь) и сплавов типа латуни (после реакции желтая поверхность латуни краснеет цинк из сплава вытравливается т.е. растворяется).
Пищевым оловом часто покрываются латунные детали кофе-машин (после реакции поверхность желтеет олово растворяется и на поверхность выступает желтая латунь, далее начнет краснеть по причинам, указанным выше).
Щелочные соли вещества, дающие в ходе химической реакции с водой (реакция гидролиза) ион гидроксила ОН¯.
Пример реакции гидролиза:
В моющих средствах играют роль создания щелочной среды для более эффективного удаления ряда загрязнений. В отличие от щелочей не повреждают поверхности из цветных металлов (алюминий, оцинковка, латунь), а также многие (но не все!) чувствительные к щелочи поверхности.
ВАЖНО! При высоких концентрациях и высоких температурах начинают более активно гидролизоваться, соответственно выделяют больше гидроксида натрия и начинают вступать в реакцию с цветными металлами.