Свойства пероксида как кислоты
В промышленности используются концентрированные растворы пероксида водорода, называемые пергидролями. Они помогают отбеливать ткани, бумагу, осветлять старые слои красок на картинах, а в смеси с моющими средствами пригодны для уборки, дезинфекции. Только очень важно при работе с пергидролем беречь кожу, чтобы не получить сильный ожог. Кроме того, пергидроль взрывоопасен.
Ой, еще про одно известное применение пероксида водорода не сказали. Многие женщины знают, что он входит в состав красок для волос в качестве осветляющего пигмент волос компонента.
Глава 5.
Фтор. Господин окислитель
Следующим на повестке дня станет химический элемент, который по праву заслужил обращение «господин окислитель». Этот элемент, как многие, наверное, догадались, фтор. Я заметила, что в большинстве учебников по химии фтору уделяется мало внимания, да и в заданиях ЕГЭ он находится в тени своих «собратьев» по группе хлора, брома, йода. Попробую «реабилитировать» фтор, ведь каждый достоин внимания и заботы.
Месторасположение фтора в таблице Д. И. Менделеева пересечение «2 период, VIIA группа» (как в морском бое). Фтор открывает собой группу галогенов сильнейших окислителей.
В состав атома фтора входит ядро (в нем 9 протонов, 10 нейтронов) и 9 электронов, которые вращаются вокруг ядра, разместившись на двух уровнях.
До завершения внешнего энергетического уровня (до 8 электронов) фтору не хватает всего 1 электрона. Ему проще «принять» электрон от другого элемента и так завершить свой уровень, чем «отдавать» кому-то 7 своих электронов и затрачивать на это колоссальную энергию. Прибавьте к этому малый радиус атома и вот она, окислительная природа фтора, элемента с самой высокой электроотрицательностью. Электроотрицательность, условно говоря, способность элемента «перетягивать» на себя чужие электроны. Поэтому степень окисления фтора в соединениях равна -1.
Молекула фтора состоит из двух атомов, соединенных друг с другом ковалентной неполярной связью. При обычных условиях фтор это газ зеленовато-желтого цвета с резким запахом. Тяжелее воздуха. Ядовит! При температурах ниже минус 188 градусов переходит в жидкое состояние. В виде жидкости неограниченно растворяется в жидких кислороде, озоне.
В соревнованиях по электроотрицательности среди элементов фтору присуждается кубок и безоговорочное первое место
Фтор по своей природе очень реакционноспособен. Реакции протекают с выделением большого количества тепла, вплоть до горения, взрыва.
Как всегда, для наглядности разделим реакции на группы:
1. Реакции с неметаллами
Фтор взаимодействует со всеми неметаллами за исключением гелия, неона и аргона.
Причем часто в результате образуются продукты переменного химического состава, смесь веществ с разным «набором» атомов. Для удобства числовые индексы при элементах принимают за Х и У.
Даже криптон, ксенон и радон перед фтором не устояли. Они также взаимодействуют с ним
2. Реакции с металлами
Фтор вступает в реакции с большинством металлов. С щелочными и щелочно-земельными происходит воспламенение, причем на холоду, а с остальными реакции при незначительном нагревании или при комнатной температуре. Даже сама платина «фторируется», но при высоких температурах.
3. Реакции со сложными веществами
Фторирование платины
Представляете, и стекло способно медленно разлагаться в атмосфере фтора! Реакция ускоряется в присутствии воды.
Обратите внимание: с оксидами неметаллов фтор может реагировать по одному из двух путей: либо замещать собой кислород в оксиде, либо присоединяться к некоторым оксидам
Получение фтора в промышленности?
Спрашивали? Отвечаем! Получают фтор электролизом расплава смеси KF-HF.