Таким образом, гелий является первым элементом, образовавшимся из ядер водорода в недрах звезд.
Рис. 1 Схема ядра гелия
Согласно общепринятой классификации электронного строения атомов электронная конфигурация атома гелия обозначается 1s2. Атом гелия в нормальном состоянии представляет собой ядро, состоящее из двух протонов и двух нейтронов, образующих первый ядерный слой (α слой α слой) всех химических элементов ПСЭ (Рис.1), вокруг которого движутся два электрона с антипаралельными спинами. Оба электрона находятся на наинизшей по энергии орбитали 1s, граничная поверхность которой является симметрично-сферической. Внутри этой поверхности силы сжатия уравновешиваются силами расширения на граничной поверхности, где электронная плотность достигает своего максимального значения, поэтому степень деформации (сжатие) силовых линий пространства до граничной поверхности высока и однородна, а за ней (то есть вокруг эффективного радиуса атома) очень незначительна, что делает химическую связь гелия с другими элементами трудно доступной. Так, например, для атома гелия промотирование электрона с орбитали 1s на орбиталь s требует затрат энергии 1672 кДж/ моль, что в обычных реакциях не отмечается, поэтому гелий не образует валентно-химических соединений.
Рис. 2 Схема ядра лития
Атомом гелия заканчивается I период ПСЭ. У него полностью сформирован первый ближайший от ядра электронный слой (K-слой). Такой же слой присутствует в атомах всех остальных элементов ПСЭ.
Рис. 3 Схема ядра кислорода
По мере усиления степени деформации силовых линий пространства в недрах звезды к ядру гелия, состоящему из двух дейтронов, присоединяются третий дейтрон и свободный нейтрон и образуют второй ядерный слой всех последующих за гелием элементов, при этом свободный нейтрон выполняет роль «буфера», не давая слоям слиться воедино. Это ядро лития первого химического элемента второго периода ПСЭ (Рис.2) Присоединившийся к ядру гелия, дейтрон изменяет конфигурацию его электронного облака. Литий первый элемент, с которого формируется второй электронный слой (L слой, n=2). Его третий электрон не может находится на орбитали 1s, так как там уже находятся два электрона, а согласно запрета Паули на одной орбитали могут находится только два электрона, поэтому третий электрон заполняет с более высоким значением энергии орбиталь s. L слой является внешним электронным слоем атома лития. Незначительная степень деформации силовых линий пространства внешнего электронного слоя в наличие небольшого по эффективности заряда ядра, делают внешний электрон лития легко доступным для образования ковалентной химической связи с другими химическими элементами.
Рис. 4 Схема ядра неона
Бериллий (Be) образуется в результате присоединения очередного дейтрона к ядру лития во втором энергетическом слое. Его электронная формула 1s2 s2, Каждый дейтрон оказывает деформирующее влияние на определенное количество силовых линий пространства, поэтому присоединившийся дейтрон увеличивает объём внутри атомного пространства во внешнем электронном слое и повышает степень деформации силовых линий во внешнем электронном слое Деформированные (сжатые) им силовые линии частично перекрещиваются (накладываются) с силовыми линиями пространства, деформированными предыдущим. дейтроном. Так как, силовые линии пространства состоят из простонов, представляющих собой волну-частицу, то при наложении происходит их интерференция. Там, где фазы волн совпадают происходит повышение степени деформации силовых линий пространства и с ней вместе увеличивается вероятность пребывания электронов, а где не совпадают их понижение и, следовательно, уменьшение вероятности пребывания электронов, поэтому. электронное облако атома бериллия состоит из сгущений и разреживаний
Рис. 5 Схема ядра аргона
Как и литий, бериллий химически активный элемент, хотя несколько ему уступает.
Бор пятый элемент периодической системы. Электронная структура бора 1s2 s2 p1.
Во втором ядерном слое ядра бора, формирующем конфигурацию электронного облака атома бора три дейтрона
По химической активности бор не уступает бериллию. Деформации силовых линий пространства во внешнем электронном слое его имеет пространственную направленность Из-за кайносимметричности атома бора его валентные электроны менее экранированы от заряда ядра, его ионизационный потенциал составляет 8,3 эВ, а ОЭО2,0, сам атом имеет небольшие размеры. Всё это определяет неметаллическую природу бора.
Углерод первый элемент IV группы периодической системы. Он образуется в недрах звезд путем слияния трёх ядер гелия с выделением энергии 0,80% от энергии покоя. Электронная формула атома углерода 1s2 s2 p2. Второй ядерный слой составляют 4 дейтрона Присоединившийся четвертый дейтрон, сжимая силовые линии внутри атомного пространства, расширяет пространственную ориентацию внешнего электронного облака (орбиталь p) и тем самым увеличивает его возможности для перекрещивания с электронными облаками с другими элементами. Это и определяет химические свойства атома углерода. Так электрон, уравновешивающий силы сжатия четвертого дейтрона, заполняет орбиталь p и делает углерод двухвалентным элементом, но пространственная ориентация внешнего электронного слоя при возбуждении атома делает возможным промотирование одного из спаренных электронов c орбитали s на орбиталь p, что делает его четырехвалентным