2. Разложение хлорноватистой кислоты
________________________________________________________________________
3. Хлорат калия (бертолетова соль)
________________________________________________________________________
Химические свойства
1. Окислитель (H+, tº)
________________________________________________________________________
2. Каталитическое разложение бертолетовой соли
________________________________________________________________________
3. Термическое разложение бертолетовой соли
________________________________________________________________________
4. Бертолетова соль с серой
________________________________________________________________________
5. Бертолетова соль с фосфором
________________________________________________________________________
Хлорная кислота HClO4, перхлораты
Получение
1. Из солей
________________________________________________________________________
2. Электрохимическое окисление HCl
________________________________________________________________________
Химические свойства
1. Термическое разложение
________________________________________________________________________
2. Разложение под действием водоотнимающего средства (P2O5)
________________________________________________________________________
3. Кислотные свойства (самая сильная кислота)
________________________________________________________________________
4. Окислитель
________________________________________________________________________
ДЛЯ ЗАМЕТОК
Кислород
Общая характеристика
1. Положение в ПС __________________________________________________
2. Строение атома (число e-, n0, p+) ________________________________
3. Электронная конфигурация _____________________________________
4. Внешний электронный уровень _________________________________
5. Валентности ______________________________________________________
6. Степени окисления (в соединениях):
2
1
0
+2
Степень окисления 0. Простые вещества. Кислород
Физические св-ва
O2 _____________________________________________________________________
Получение
В помышленности
1. Электролиз воды
________________________________________________________________________
2. Из воздуха
3. Фотосинтез
________________________________________________________________________
В лаборатории
Разложение
1. перманганат калия
________________________________________________________________________
2. дихромат калия
________________________________________________________________________
3. хлорат калия
________________________________________________________________________
4. перхлорат калия
________________________________________________________________________
5. гипохлорит кальция
________________________________________________________________________
6. нитрат натрия
________________________________________________________________________
7. нитрат магния
________________________________________________________________________
8. нитрат серебра
________________________________________________________________________
9. перекись водорода
________________________________________________________________________
10. пероксид бария
________________________________________________________________________
11. оксид серебра
________________________________________________________________________
12. оксид ртути (II)
________________________________________________________________________
13. смешанный оксид свинца (II, III)
________________________________________________________________________
14. надпероксид калия + углекислый газ
________________________________________________________________________
15. озон + йодид калия
________________________________________________________________________
Химические свойства
1. С металлами
а) Li:__________________________________________________________________
б) Na:_________________________________________________________________
в) K:__________________________________________________________________
г) Zn:_________________________________________________________________
д) Fe:_________________________________________________________________
2. С неметаллами (кроме азота, галогенов, инертных газов)
F2:_____________________________________________________________________
H2:____________________________________________________________________
S:_____________________________________________________________________
P:_____________________________________________________________________
Si:____________________________________________________________________
C:_________________________________________________________ (избыток)
С:______________________________________________________ (недостаток)
N2:______________________________________________________ (2000ºC) __
3. Со сложными веществами