Цинковая обманка, свинцовый блеск PbS и медный колчедан Cu2S являются основным
сырьем для получения соответствующих металлов цинка, свинца и меди.
Интересное лабораторное использование находят сульфиды редкоземельных элементов. Эти соединения исключительно трудно расплавить. Они являются самыми тугоплавкими среди всех известных сульфидов. Например, в тигле из сульфида церия могут быть расплавлены такие «упорные» вещества, как окись алюминия.
Одним из самых важных для промышленности является не встречающийся в природе сульфид натрия Na2S. Им пользуются в процессах изготовления сернистых красителей. Он находит применение и в кожевенном производстве.
Сульфид натрия имеет наибольшее техническое значение из всех искусственно получаемых сульфидов.
Все они обладают разными химическими и физическими свойствами. И только один общий признак хорошая растворимость в воде почти всех сульфатов, кроме сульфата свинца PbSO4 и бария BaSO4, дает возможность говорить об общности их судьбы в прошлом.
В далекие геологические эпохи с появлением свободного кислорода началось постепенное окисление сульфидов и превращение их в сульфаты. С появлением жидкой воды сульфаты растворялись и уносились реками в огромные океаны.
И лишь потом, в процессе высыхания морей и океанов, одна часть сульфатов начала кристаллизоваться в виде гипса, другая в виде глауберовой соли Na2SO4, а третья продолжала оставаться в растворенном виде в морской воде. Эта соль известна под названием сульфата магния.
Быть может, наиболее многогранна судьба сульфата кальция CaSO4·2H2O, или, как его обычно называют, гипса. В зависимости от различных примесей, от условий, при которых происходило выпадание сульфата кальция из водного раствора, образовывались различные виды гипса. Этот минерал обычно представляется нам в форме причудливых кристаллических друз, напоминающих то розетку, то хвост ласточки. Он дает большое многообразие цветовых оттенков от прозрачно-белого до бурого, желтого и нежно-розового.
Природа щедро наделила гипс самыми разнообразными свойствами, которые уже издавна служат человеку.
Гипсом широко пользуются в строительстве. Он идет на изготовление многочисленных архитектурных деталей и гипсовых вяжущих материалов.
Сульфат кальция находит применение и в хирургии: при самых сложных костных переломах с помощью гипсовых повязок фиксируют кости в нужном положении. Для этого пользуются жженым гипсом, потерявшим часть своей кристаллизационной воды. Если такой гипс снова смешать с водой, он быстро затвердевает, опять превращаясь в CaSO4·2H2O. На этом свойстве гипса и основано его применение в медицине и строительстве.
Некоторые разновидности гипса, такие, как алебастр и ангидрит, получили широкую известность в искусстве.
Бледно-желтый теплых оттенков алебастр оказался прекрасным материалом для ваяния. Этот мягкий прозрачный минерал очень податлив в руках опытных резчиков по камню. Тосканские мастера еще в XV веке создавали чудесные вазы и светильники из алебастра, используя его свойство пропускать световые лучи.
И если Апеннинские горы дали итальянским мастерам благодатный материал для создания прекрасных произведений искусства, то Уральские горы подарили нашей стране одну из чудеснейших разновидностей алебастра нежно-розовый селенит. Это из него герои сказок Бажова создавали прекрасные
изделия.
В качестве материала скульпторы пользуются и ангидритом особой разновидностью гипса. Ангидрит бывает голубовато-серого, лунного оттенка. Он гораздо тверже гипса, и древние римляне употребляли его даже для изготовления колонн.
Природа дает щедрые месторождения гипса во всех странах. В СССР он распространен почти повсеместно: легче назвать области, где гипс не встречается.
На юге нашей страны, в Каспийском море, есть залив Кара-Богаз-Гол, что в переводе с туркменского означает «Черная пасть». Концентрация солей в этом заливе очень велика, настолько велика, что человек в нем утонуть не может. После купания в таком «рассоле» необходимо обмыться пресной водой, в противном случае на коже останется слой соли, которая может разъедать мельчайшие ссадины, имеющиеся на теле. Среди многих солей, находящихся в растворенном виде в воде залива, главное место принадлежит сульфату натрия, или мирабилиту.
Соль эта обладает многими ценными качествами. Недаром по-латыни она так и называется «sale mirabilis», что означает «чудесная соль».
В начале XVII века в Германии жил химик Иоганн Рудольф Глаубер. Будучи тяжело болен, Глаубер по совету знакомых стал пить воду одного источника и вылечился. Ученый заинтересовался составом воды. С этой целью Глаубер выпарил ее в чашке и получил длинные белые кристаллы какой-то соли.
Подобные кристаллы были впоследствии получены им действием серной кислоты на «кухонную», то есть поваренную, соль.
В память о своем излечении Глаубер назвал полученную им соль «чудесной солью», или мирабилитом. Однако чаще всего эту соль называют глауберовой. Химическая формула глауберовой соли Na2SO4·10H2O.
Безводный сульфат натрия идет на изготовление стекла. Он служит источником для получения соды, серы, сульфата аммония, сернистого натрия, сернокислого калия и других веществ. Он находит применение и в бумажной промышленности.